Урок 5 Тема. Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали



Скачати 67.57 Kb.
Дата конвертації29.04.2016
Розмір67.57 Kb.
#27126
ТипУрок
УРОК 5

Тема. Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали

Цілі уроку: показати взаємозв'язок між будовою речовин та їх фізичними властивостями на підставі знань про типи хімічних зв'язків у неорганічних речовинах; ознайомити учнів з типами кристалічних ґраток (атомною, молекулярною, йонною, металевою); сформувати вміння характеризувати фізичні властивості речовин за типом кристалічних ґраток і видом хімічного зв'язку.

Словник термінів (глосарій): Кристалічні ґратки, атомні, молекулярні та йонні кристалічні ґратки.

Теоретичний матеріал з теми

1. Який вид хімічного зв'язку називається ковалентним?

2. Який вид хімічного зв'язку називається йонним?

3. Які частинки називаються йонами? Як вони утворюються?

4. Наведіть приклади речовин з ковалентним полярним, ковалентним

неполярним, йонним зв'язком.

Між будовою речовин, їх фізичними й хімічними властивостями існує тісний взаємозв'язок.

За внутрішньою будовою і фізичними властивостями розрізняють два стани твердих речовин - аморфне і кристалічні. аморфні речовини не утворюють правильної геометричної структури. Вони плавляться в широкому інтервалі температур. В аморфних речовинах, подібно рідинам, частинки розміщені хаотично. Наприклад, скло, смола.

Демонстрація . Презентація 5





Розглядаємо моделі кристалічних ґраток натрій хлориду, алмазу, графіту, карбон(ІV) оксиду.

По черзі на підставі попередніх знань описати властивості кожної речовини.

Натрій хлорид — твердий, кристалічний, тугоплавкий, добре розчинний у воді. Хімічний зв'язок — йонний, у вузлах кристалічних ґраток знаходяться йони Натрію і Хлору, які утримуються силами кулонівського притягання. Такий тип кристалічних ґраток називається йонний.

Алмаз — найтвердіша речовина, тугоплавка, нерозчинна у воді. Тип зв'язку — ковалентний неполярний, найміцніший. У вузлах кристалічних ґраток знаходяться атоми Карбону, зв'язані між собою ковалентним полярним зв'язком. Такі кристалічні ґратки називаються атомними.

Карбон(ІV) оксид — за нормальних умов газ, низькі температури плавлення й кипіння, розчинний у воді. У твердому стані у вузлах кристалічних ґраток знаходяться молекули вуглекислого газу. Зв'язок між вузлами кристалічних ґраток — міжмолекулярна взаємодія. Такі кристалічні ґратки називаються молекулярними. Наприклад І2.

Залізо — електропровідність, металевий блиск, високі температури кипіння і плавлення, нерозчинне у воді. У вузлах кристалічних ґраток знаходяться атоми та йони Феруму, а між вузлами ґраток рухаються вільні електрони. Такий тип ґраток називається металевим.

Практичне застосування щодо реалізації набутих теоретичних знань на практиці.

Тип кристалічних ґраток:



Тип кристалічних ґраток

Характеристика

Загальна схема

Приклади речовин

Фізичні властивості

Атомний

У вузлах атомних ґраток розміщені атоми, зв'язані між собою спільними електронними парами




Алмаз

Високі температури плавлення й кипіння, тверді, крихкі, діелектрики або напівпровідники, нерозчинні

Йонний

У вузлах йонних ґраток почергово розташовані позитивно й негативно заряджені йони




Більшість солей, оксидів та основ

Високі температури плавлення, кипіння, тверді, крихкі, діелектрики, у водних розчинах або розплавах — провідники, розчинні

Металевий

У вузлах металевих ґраток поряд з нейтральними атомами розміщаються позитивно заряджені йони металів




Метали, сплави

Різні температури плавлення й кипіння, переважно високі, тверді, пластичні, провідники, нерозчинні у воді




  1. На підставі таблиці учні самостійно складають і заповнюють таблицю.

Речовина

Вид хімічного зв'язку

Тип кристалічних ґраток

Структурні частинки

Сили взаємодії

Фізичні властивості

NaCl
















Н20
















N2
















Сu
















Bисновки

У кристалічних речовинах атоми, молекули, йони розміщуються в певному порядку, утворюючи кристалічні ґратки. Розрізняють атомні, молекулярні, йонні та металічні кристалічні ґратки.

Між будовою речовини, яка визначається типом хімічного зв'язку і типом кристалічних ґраток, та її властивостями існує певна залежність: чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вищі її температури плавлення і кипіння.

2. У чому полягає відмінність йонних, атомних і молекулярних кристалічних ґраток?

3. Як, знаючи фізичні властивості речовини, можна дійти висновку про тип її кристалічних ґраток? Покажи на прикладі.

4. Поясни причину відмінності температури плавлення речовин із різним типом кристалічних ґраток.

5. Молекулярні кристалічні ґратки можуть мати речовини з хімічним зв'язком

(а) йонним; (в) ковалентним полярним;

(б) металічним; (г) ковалентним неполярним.

6. Речовини з молекулярними кристалічними ґратками

(а) легкоплавкі; (в) добре проводять електричний струм;

(б) леткі; (г) мають низьку теплопровідність.

7. Речовина, що має найвищу температуру плавлення, — це



(а) йод; (б) лід; (в) кальцій флуорид.

Презентація 5

Відомості про практичне застосування теоретичного матеріалу:

Рекомендації щодо опрацювання заняття:

  1. Уважно прочитайте тему уроку, його цілі.

  2. Перегляньте презентацію до теми.

  3. Уважно прочитайте теоретичний матеріал заняття з теми.

  4. Опрацюйте словник термінів.

  5. Опрацюйте наукову статтю (високий рівень).

  6. Виконайте контрольні тести

  7. Виконайте практичні завдання для перевірки набутих теоретичних знань. Зробіть висновки.

  8. Ознайомтесь з оцінкою. За необхідністю - виконайте запропоновані завдання ще раз.

  9. Щасти Вам!

Література:

  • Ваш підручник, який отримали в школі

  • Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1981. – 632 с.

  • Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000. – 434 с.

  • Некрасов Б.В. Учебник общей химии. – М.: Химия, 1981. – 560 с.

  • Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1998 – 743 с.

  • Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв'язок. – К.: Вища шк., 1993. – 309 с.

  • Голуб А.М. Загальна та неорганічна хімія. В 2 т – К.: Вища шк., 1971. – т. 2. – 416 с.

  • Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия.– М.: Высш. шк., 1990.–487 с.

  •  Лучинский Г.П. Курс химии: Учебник для инжен.-техн. (нехимических) вузов. – М.: Высш. шк., 1985. – 416 с.

  • Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1979. – 559 с.

  • Угай Я.А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1989 – 463 с.



    1. Які види хімічного зв'язку ви знаєте?

    2. Чи можна стверджувати, що ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалів?

    3. Чи можна стверджувати, що йонний зв'язок можливий лише між атомами металів і неметалів?

    4. Чи можуть метали утворювати негативні йони?

    5. Чи можуть неметали утворювати позитивні йони?



Каталог: uploads -> editor -> 301
editor -> Розвиток позитивної навчальної мотивації учнів у системі креативної освіти реалізується в рамках роботи над обласною науково-методичною проблемою „Інноваційні технології креативної регіональної освіти”
editor -> Мотивація як рушійна сила самовдосконалення
editor -> Закон України «Про освіту» «Підготовка педагогічних і науково-педагогічних працівників, їх професійне самовдосконалення важлива умова модернізації освіти» Національна доктрина розвитку освіти
editor -> Педагогічна рада «удосконалення самоосвіти вчителя» Форма проведення – ділова гра
editor -> Готовність педагога до іноваційної діяльності маховська Ірина Геннадіївна
editor -> Неуспішні діти Чому дитина погано вчиться?
editor -> Прийоми роботи з девіантними дітьми Індивідуальний педагогічний вплив
editor -> Швидка психологічна допомога у знз допоможемо разом! м. П’ятихатки 2014 зміст
editor -> «Система роботи соціального педагога щодо профілактики негативних явищ в учнівському середовищі»
301 -> Концепція національно-патріотичного виховання дітей та молоді вступ

Скачати 67.57 Kb.

Поділіться з Вашими друзьями:




База даних захищена авторським правом ©shag.com.ua 2022
звернутися до адміністрації

увійти | реєстрація
    Головна сторінка


завантажити матеріал