Тема №1 Схеми кругообігу поживних речовин. Методики визначення у воді розчиненого кисню, амонійного азоту, азоту нітриту І нітратів



Сторінка3/3
Дата конвертації26.04.2016
Розмір0.54 Mb.
1   2   3

Кругообіг металів.

Важкі метали в невеликих кількостях постійно існують у природному середовищі і є важливими елементами в розвитку водних рослин, планктону, риби і інших водних організмів. Але впродовж останнього століття в результаті технічного прогресу баланс важких металів в довкіллі був порушений - і сталося глобальне забруднення природи важкими металами. Найбільш поширені ртуть, свинець, кадмій, миш'як, мідь і алюміній.

Поведінка металів в природних середовищах багато в чому залежить від специфічності міграційних форм і вкладу кожної з них в загальну концентрацію металу в екосистемі. Для розуміння міграційних процесів і оцінки токсичності важких металів недостатньо визначити тільки їх валовий зміст. Необхідно диференціювати форми металів залежно від хімічного складу і фізичної структури : окислені, відновлені, метиловані, хелатированні та ін.

Найбільшу небезпеку представляють лабільні форми, які характеризуються високою біохімічною активністю і накопичуються у біосередовищах. По чутливості до них тварин і людини метали можна розташувати в наступний приблизний ряд: Hg > Cu > Zn > Ni > Pb > Cd > Cr > Sn > Fe > Mn > Al.

Особливістю металів як забрудників являється те, що на відміну від органічних забруднюючих речовин, що піддаються процесам розкладання, метали здатні лише до перерозподілу. Токсичні метали в різних формах здатні забруднювати усі три області біосфери - повітря, вода і грунт.

Вступ важких металів в довкілля має як природне, так і техногенне походження. Техногенна доля міді і цинку в атмосфері - 75%, кадмію і ртуті - 50%, нікелю 30%, кобальту - 10%. Найбільш висока емісія в атмосферу характерна для свинцю - 50...80%.

У атмосфері важкі метали є присутніми у формі органічних і неорганічних сполук у вигляді пилу і аерозолів, а також в газоподібній формі (ртуть). Основні механізми виведення важких металів з атмосфери - вимивання з осіданнями і осадження на підстилаючу поверхню.

У водних середовищах важкі метали є присутніми в трьох формах: зваженій, колоїдній і розчиненій. Остання представлена вільними іонами і розчинними комплексними з'єднаннями з органічними і неорганічними лігандами (нейтральні молекули, іони або радикали, пов'язані з центр. атомом комплексного з'єднання). Для неорганічних з'єднань - це галогеніди, сульфати, фосфати, карбонати і ін. Серед органічних лігандів найміцнішими є комплекси гумінових і фульвокислот (переважно низькомолекулярних), що входять до складу гумусових речовин грунту і природних вод. Слід зауважити, що значна частина важких металів переноситься поверхневими водами в зваженому стані.

Сорбція металів донними відкладеннями залежить від особливостей їх складу і вмісту органічних речовин. Зрештою важкі метали у водних екосистемах концентруються в придонних осіданнях і у біоті, тоді як в самій воді вони залишаються в порівняно невеликих концентраціях. Так, при концентрації ртуті в донних відкладеннях 80-800 мкг/кг її зміст у воді не перевищує 0,1-3,6 мкг/кг

По небезпеці для здоров'я людини важкі метали діляться на наступні класи:

1 клас (найнебезпечніший) : Cd, Hg, Se, Pb, Zn

2 клас: Co, Ni, Cu, Mo, Sb, Cr

3 клас: Ba, V, W, Mn, Sr

Кругообіг свинцю

Свинець накопичується в земній корі не лише за рахунок виплавлення його з речовини мантії, але і в результаті радіоактивного розпаду ізотопів урану (238U, 235U) і торія (232Th).При вивітрюванні гірських порід катіони свинцю вивільняються, велика частина їх сорбував високодисперсними глинистими частками і гідроксидами заліза, а менша поступає в ґрунтові води. У складі суспензій, а також у вигляді органічних сполук, простих і комплексних іонів свинець виноситься з річковим стоком і осідає переважно в дельтах і вузькій прибережній смузі шельфу. Невелика кількість свинцю, що потрапляє в океан, випадає в осад завдяки біофільтрації морської води організмами планктону. Таким чином, Світовий океан - глобальний акумулятор розчинних форм свинцю.

На суші свинець поглинається рослинами. Під час лісових пожеж значні маси елементу поступають в атмосферу (у вигляді диму). Крім того, свинець міститься у високодисперсному мінеральному пилі. «Час життя» свинцевмісних аерозолів складає близько 7 діб.

Річна здобич свинцю значно перевищує і винесення розчинних форм, і річне захоплення рослинністю цього елементу. Техногенне розсіяння свинцю, на відміну від розсіяння газоподібних речовин, не поширюється на великі простори, а зосереджується, в основному, уздовж автомагістралей, це пов'язано з використанням з'єднань свинцю в якості добавок і присадок у бензин - для підвищення октанового числа останнього.

Свинець впливає на нервову систему людини, що призводить до зниження інтелекту, викликає зміну фізичної активності, впливає на серцево-судинну систему, призводячи до захворювання серця. Вражає усі відділи головного мозку, пригноблюючи синтез необхідних речовин. Викликає хронічну слабкість, запаморочення, головні болі, судоми, ураження нервової системи, розумову відсталість. Активно накопичується в кісткових тканинах скелета, причому природний час напіввиведення свинцю з крові складає близько 25 діб, з м'яких тканин - близько 40 діб, а з кісток - більше 25 років!

Це чинить негативний вплив на стан здоров'я населення і в першу чергу дітей, які найбільш сприйнятливі до свинцевих отруєнь. За однакових умов надходження в організм - біодоступність свинцю у дорослих складає 10%, а у дітей 40%.



Кругообіг кадмію

Важким металом кадмій є один з найнебезпечніших токсикантів середовища, він значно токсичніший за свинець. Кадмій практично не зустрічається в природі в чистому вигляді, але в останні 30-40 років він знаходить усе більше технічне застосування. Основне джерело вступу в природу - викиди гірничорудних і металургійних підприємств. Потрапляючи в організми гідробіонтів, кадмій активно трансформується в різних органах, зв'язується з білками. Найактивніше акумулюється молюсками і рибою, яка цими молюсками живиться. Рослини акумулюють до 70% кадмію що міститься в грунті.

У Фінляндії, Норвегії і Швеції ветеринарні установи застерігають від вживання печінки, бруньок і легких лосів, оленів, косуль і зайців, у зв'язку з високим вмістом в них кадмію.

Прикладом отруєння людей кадмієм з риби стало захворювання "ітай-ітай" (у перекладі на російський звучить як "Ох-ох, як боляче"). Ця хвороба була уперше описана в Японії в 50-і роки XX століття, де внаслідок діяльності цинкової копальні сталося забруднення кадмієм річки Дзинцу. Хвороба супроводжувалася сильними болями в поперековій області, в м'язах, а також деформацією скелета, крихкістю і розм'якшенням кісток. Також спостерігалося безповоротне ураження нирок. Було зафіксовано більше 150 смертельних результатів.



Кругообіг ртуті

Ртуть мало поширена в земній корі (5-10 %), проте вона концентрується в сульфідних мінералах, головним чином, у вигляді кіноварі HgS.

Глобальний кругообіг ртуті включає 2 основні компоненти: природна складова і антропогенна емісія.

До природних складових відносять: дегазацію земної кори, вулканічні і геотермічні викиди, рудні родовища.

Антропогенна емісія відбувається при спалюванні природного палива, використанні в промисловості і сільському господарстві ртутьовмістних приладів і хімічних сполук від промислових і побутових відходів.

В результаті техногенних викидів, що посилилися, в атмосферу і гідросферу ртуть з природного компонента природного середовища, що бере участь в усьому кругообігу, перетворилася на дуже небезпечний компонент для здоров'я людини і усього живого.

Під впливом анаеробних мікроорганізмів ртуть у воді переходить в украй токсичні елементи - метил-ртуть і диметил-ртуть. Основна небезпека полягає в тому, що ця похідна ртуть дуже добре акумулюється фіто - і зоопланктоном, включаючись в харчові ланцюги і швидко накопичуючись в екосистемах водойм. Проникаючи в організм людини разом з їжею, ртуть потрапляє в кров і розноситься по кровоносній системі, накопичуючись в тканинах, внутрішніх органах і головному мозку. Різко зменшує життєздатність клітин головного мозку, викликаючи хворобу Альцгеймера.

Сумною відомою стала так звана "хвороба Мінамата", уперше виявлена японськими ученими в 1952-53 рр. у людей, що споживали рибу, виловлену в затоці Мінамата. Ртуть потрапила в затоку із стічними водами фабрики, розташованої на березі затоки. Прибережні води і риба виявилися отруєними, що привело до загибелі місцевих жителів. Важкі психо-паралітичні захворювання отримали сотні людей.

Хоча забруднення ртуттю в гідросфери є основною проблемою, ртуть є присутньою і в атмосфері, оскільки має відносно високий тиск пари. Природний зміст ртуті складає приблизно 0,003-0,009 мкг/м3, але в районах видобутку сульфідних руд її зміст збільшується на декілька порядків. Так, повітря над копальнею Мазатзал Маунті в Арізоні містить 20 мкг/м3 ртуті. Цей факт може бути використаний для пошуків родовищ ртуті за допомогою виміру змісту ртуті в повітрі біля землі.

Ртуть застосовують в металургійній, хімічній, електротехнічній, електронній, целюлозно-паперовій і фармацевтичній промисловості, використовують для виробництва вибухових речовин, люмінесцентних ламп, лаків і фарб. Промислові стоки і атмосферні викиди, гірничо-збагачувальні фабрики при ртутних копальнях, теплоенергетичні установки, що використовують мінеральне паливо, є головними джерелами забруднення біосфери цим токсичним компонентом. Відомо, що кожен 2й кг здобутої ртуті не доходить до споживача, а випаровується в атмосферу або втрачається. На підприємствах, що використовують ртуть в технологічних цілях (наприклад, амальгамування при здобичі золота), її втрати досягають 100%.

Крім того, ртуть входить до складу деяких пестицидів, які використовуються в сільському господарстві для протравлення насіння і захисту їх від шкідників (гранозан). Проте, нині все актуальніше стає проблема ртутного забруднення в невиробничій сфері, коли в результаті аварій або безконтрольного використання ртутьовмістних приладів значна кількість токсичного металу опиняється в школах, дитячих садах, житлових будівлях, просто на міських
Кругообіг води

Вода знаходиться в постійному русі. Випаровуючись з поверхні водойм, грунту, рослин, вода накопичується в атмосфері і, рано чи пізно, випадає у вигляді опадів, поповнюючи запаси в океанах, річках, озерах і тому подібне. Таким чином, кількість води

на Землі не змінюється, вона тільки міняє свої форми - це і є кругообіг води в природі (рис.8).

Рис.8. Кругообіг води


З усіх випадних опадів 80% потрапляє безпосередньо в океан. Для нас же найбільший інтерес представляють 20%, що залишилися, випадні на суші, оскільки більшість використовуваних людиною джерел води поповнюються саме за рахунок цього виду опадів. Спрощено кажучи, у води, що випала на суші, є два шляхи.

Або вона, збираючись в струмочки, річечки і річки, потрапляє в результаті в озера і водосховища - так звані відкриті (чи поверхневі) джерела водозабору.

Або вода, просочуючись через грунт і шари підґрунтя, поповнює запаси ґрунтових вод.

Поверхневі і ґрунтові води і складають два основні джерела водопостачання. Обоє цих водних ресурсу взаємозв'язані і мають як свої переваги, так і недоліки в якості джерела питної води.

Кругообіг води є одним з грандіозних процесів на поверхні земної кулі. Він грає головну роль в зв'язуванні геологічного і біотичного кругообігу. У біосфері вода, безперервно переходячи з одного стану в інше, здійснює малий і великий кругообіг. Випар води з поверхні океану, конденсація водяної пари в атмосфері і випадання опадів на поверхню океану утворюють малий кругообіг. Якщо ж водяна пара переноситься повітряними течіями на сушу, кругообіг стає значно складніше. В цьому випадку частина опадів випаровується і поступає назад в атмосферу, інша - живить річки і водойми, але у результаті знову повертається в океан річковим і підземним стоком, завершуючи тим самим великий кругообіг.

Важлива властивість кругообігу води полягає в тому, що він, взаємодіючи з літосферою, атмосферою і живою речовиною, зв'язує воєдино усі частини гідросфери : океан, річки, ґрунтову вологу, підземні води і атмосферну вологу.

Вода - найважливіший компонент усього живого. Грунтові води, проникаючи крізь тканини рослини в процесі транспірації, привносять мінеральні солі, необхідні для життєдіяльності самих рослин. Найбільш уповільненою частиною кругообігу води є діяльність полярних льодовиків, що відбивають повільний рух і швидке танення льодовикових мас. Найбільшою активністю обміну після атмосферної вологи відрізняються річкові води, які змінюються в середньому кожні 11 днів. Надзвичайно швидка поновлюваність основних джерел прісних вод і опріснення вод у процесі кругообігу є віддзеркаленням глобального процесу динаміки вод на земній кулі.

Самоочищення водойм.

Водойми мають властивість під впливом природних чинників поступово очищатися від забруднень, що потрапили в них : зважених часток, бактерій, розчинених органічних і неорганічних речовин.

Чинники самоочищення водойм можна умовно розділити на три групи: фізичні, хімічні, біологічні.

Серед фізичних чинників первинне значення має розбавлення, розчинення і перемішування забруднень, що поступають. Хороше перемішування і зниження концентрацій зважених часток забезпечується швидкою течією річок. Сприяє самоочищенню водойм осідання на дно нерозчинних опадів, а також відстоювання забруднених вод. У зонах з помірним кліматом річка самоочищається через 200-300 км від місця забруднення, а на крайній Півночі - через 2 тис. км.

знезараження води відбувається під впливом ультрафіолетового випромінювання Сонця. Ефект знезараження досягається прямою згубною дією ультрафіолетових променів на білкові колоїди і ферменти протоплазми мікробних клітин, а також спорові організми і віруси.

З хімічних чинників самоочищення водойм слід зазначити окислення органічних і неорганічних речовин. Часто дають оцінку самоочищення водойми по відношенню до легко окислювальної органічної речовини (визначуваному по біохімічній потребі кисню — БПК) або за загальним змістом органічних речовин (визначуваному по хімічному споживанню кисню — ХСК.

Санітарний режим водойми характеризується передусім кількістю розчиненого в нім кисню. Його повинно бути не менше 4 міліграма на 1 л води у будь-який період року для водойм першого і другого видів. До першого виду відносять водойми, використовувані для господарсько-питного водопостачання, до другого - використовувані для купання, спортивних заходів, а також населених пунктів, що знаходяться в рисі.

До біологічних чинників самоочищення водойми відносяться:

Сукупність безхребетних гідробіонтів-фільтраторів, зоопланктон;

Співтовариства макрофітів (прикріплені або плаваючі водні рослини великих розмірів), які затримують частину біогенів (білкові тільця, від яких залежить життєдіяльність клітини) і забруднюючих речовин, що поступають в екосистему з прилеглої території;

Бентос, що затримує і поглинає частину біогенів і поллютантів (хімічні речовини, які у високих концентраціях можуть викликати погіршення здоров'я людини і тварин), мігруючих на межі розділу вода/донні опади;

Мікроорганізми, сорбовані на зважених частках, що переміщаються відносно водної маси внаслідок гравітаційного осідання під дією сил тяжіння; в результаті водна маса і мікроорганізми переміщаються один відносно одного, що еквівалентно ситуації, коли вода профільтровується через зернистий субстрат з прикріпленими мікроорганізмами; останні витягають з води розчинені органічні речовини і біогени;

Водорості і фітопланктон;

Механізм самоочищення від органічних забруднень складається з:

1) сортування твердих часток по їх питомій вазі (осідання їх на дно),

2) розподіли забруднення в масі води водойми, що веде до тіснішого зіткнення забруднення з розчиненим у воді 02, який є одним з істотних агентів у процесі мінералізації органічної речовини,

3) біохімічних процесів руйнування органічних речовин в результаті життєдіяльності бактерій і інших представників флори і фауни водойми, головним чином, їх нижчих форм,

4) хімічних процесів обміну і окислення продуктів розпаду органічних речовин.

В результаті біохімічних процесів розпаду органічну речовину руйнується і дає ряд кінцевих зв’язків - вільну вугільну кислоту і її солі, азотисті, сірчанокислі і фосфорнокислі з'єднання, які надалі залучаються до кругообігу речовин рослинами і мікробами водойми.

До чинників, що знижують зміст бактерій у воді, належать:

1) седиментація їх при осадженні зважених у воді часток на дно;

2) розведення води масами чистіших вод, що притікають;

3) відмирання бактерій під дією на них прямого сонячного світла;

4) загальний спад у воді поживних для бактерій органічних речовин

5) пожирання бактерій Protozoa.

Виживаність наприклад холерного вібріона в річковій воді коливається від 5 до 20 днів, Bact. coli -від 6 до 18 днів.

Для визначення міри самоочищення води з бактеріологічних методів застосовуються визначення загальної кількості мікробів і титру кишкової палички, а також Вас. proteus vulgaris і Streptococcus як супутників кишкової палички

Про роль Protozoa у бактерійному самоочищенні води говорять досліди Шепілевського, що відмічають найбільш інтенсивне просвітлення бактерійних суспензій при розмноженні в них Protozoa. З числа Protozoa у бактерійному самоочищенні води істотну роль грають безбарвні Flagellata, крива розвитку яких в річках, після внесення в них забруднень, повторює криву розвитку бактерій із зрушенням її вниз за течією річки. Особливо інтенсивно Protozoa поглинають ті бактерійні види, які не належать до нормальних мешканців води, а саме патогенні мікроорганізми і з них холерний вібріон, тифозну, кишкову, синегнойну палички та ін.

При забрудненні водойми вода в нім змінює свій склад, змінюється і флора і фауна водойми, надалі, в результаті процесів самоочищення, нормальна картина водойми поступово відновлюється. Міра забрудненості водойми називається сапробністю і характеризує особливості водойми : певна концентрація органічних речовин, відповідна стадія їх мінералізації, умови розвитку і склад мікроорганізмів. Розрізняють три основні зони сапробності : полісапробна, мезосапробна, олігосапробна.

У полісапробній зоні (зона сильного забруднення) річка характеризується великим вмістом свіжих органічних речовин, число мікроорганізмів досягає декількох мільйонів в 1 мл, при цьому переважають кишкові і анаеробні гнильні бактерії, що обумовлюють процес гниття і бродіння. Ця зона бідна розчиненим 02. Заселена вона гетеротрофними організмами (розчиненими і зваженими у воді органічними речовинами, що живляться).

У мезосапробній зоні (зона помірного забруднення), міститься вже менша кількість свіжих органічних речовин, за рахунок часткового їх розпаду, з переважанням окислювальних процесів і вираженою нітрифікацією. Кількість бактерій в 1 мл води складає сотні тисяч, причому зміст колі-бактерії значно зменшується. У цій зоні є присутнім ряд проміжних продуктів розпаду органічної речовини. Разом з гетеротрофними організмами вона заселена і міксотрофними організмами (здатними до. засвоєнню як органічних речовин, так і азотистих продуктів їх розпаду) і автотрофними (організмами з мінеральним живленням).

Ще нижче по річці, в олігосапробній зоні (зона чистої води), річка є такою, що вже звільнилася від органічних азотовмісних речовин; її рослинний планктон представлений організмами з автотрофним живленням, які через малий вже зміст у воді азотистих продуктів розпаду органічної речовини дають тут меншу продукцію порівняно з мезосапробною зоною. Кількість бактерій в 1 мл води складає десятки, сотні, переважають сірко-і залізобактерії. Зміст розчиненого 02 в цій зоні відповідає його поглинанню водою з повітря.

Ефективність процесів природного самоочищення водойми знаходиться в прямій залежності від розчиненого у воді 02 і міри заселеності водойми рослинними і тваринними організмами, включаючи сюди і мікробів. При спуску стічних вод в громадські водойми з розрахунком на їх природне самоочищення необхідно враховувати місткість водойми, співвідношення кількості і якості води у водоймі з кількістю і якістю стічних вод, що спускаються, особливо потреба в кисні для біохімічного розщеплювання органічних речовин стічної рідини і зміст розчиненого 02 у воді водойми.

Значення розчиненого кисню у воді, аміаку, азоту нітриту і азоту нітратів.

Розчинений кисень - кількість кисню, що міститься в 1 л води. Має значення для характеристики санітарного режиму відкритих водойм. Кисень повітря дифундує у воду і розчиняється в ній. Деяка кількість кисню утворюється у результаті життєдіяльності хлорофільних водоростей. Разом зі збагаченням води киснем він витрачається на біохімічне окислення органічних речовин (процеси самоочищення водойми) і дихання аеробних гідробіонтів, зокрема риб. Щоб не порушувалися процеси самоочищення і не гинули гідробіонти, вміст кисню у воді водойми не має бути менше 4 міліграма/л.

При вступі у водойму стічних вод, що містять велику кількість органічних речовин, підвищується БПК і зменшується розчинений кисень, який витрачається на окислення органіки.



Азот амонійних солей, нітриту і нітратів. Джерелом азоту в природних водах є розкладені білкові залишки, трупи тварин, сеча, фекалії. В результаті процесів самоочищення водойми складні азотовмісні білкові з'єднання і сечовина мінералізуються з утворенням амонійних солей, які надалі окислюються спочатку до нітриту потім, кінець кінцем, до нітратів. Так само відбувається і самоочищення водойми від органічних азотовмісних забруднюючих речовин, що потрапляють у водойму у складі різних стічних вод і поверхневого стоку.

У чистих природних водах поверхневих і підземних водойм вміст азоту амонійних солей знаходиться в межах 0,01-0,1 міліграма / л.

Як проміжний продукт подальшого хімічного окислення амонійних солей нітрит міститься в природній воді в дуже незначних кількостях - 0,001-0,002 міліграм / л. Якщо їх концентрація перевищує 0,005 міліграм / л, то це є важливою ознакою забруднення джерела.

Нітрати є кінцевим продуктом окислення амонійних солей. Наявність їх у воді за відсутності аміаку і нітриту свідчить про порівняно давній вступ у воду азотовмісних речовин, які встигли мінералізуватися. У чистій природній воді вміст азоту нітратів не перевищує 1-2 міліграми / л. У ґрунтових водах може спостерігатися вищий вміст нітратів в результаті їх міграції з грунту у разі його органічного забруднення, або інтенсивного використання азотних добрив.



Додаток 2

Визначення концентрації розчиненого кисню у воді методом Вінклера

Методом Вінклера (методом йодометричного титрування), широко використовуваним і загальноприйнятим при санітарно-хімічному і екологічному контролі. Метод визначення концентрації розчиненого кисню заснований на здатності гідроксиду марганцю (II) окислюватися в лужному середовищі до гідроксиду марганцю (IV), кількісно зв'язуючи при цьому кисень. У кислому середовищі гідроксид марганцю (IV) знову переходить у двовалентний стан, окислюючи при цьому еквівалентну пов'язаному кисню кількість йоду. Йод, що виділився, відтитровують розчином тіосульфату натрію у присутності крохмалю в якості індикатора.

Визначення розчиненого кисню проводиться у декілька етапів.

1. Спочатку в аналізовану воду додають сіль Мn (II), який в лужному середовищі реагує з розчиненим киснем з утворенням нерозчинного дегідратативного гідроксиду Мn (IV) по рівнянню:


Таким чином робиться фіксація, тобто кількісне зв'язування, кисню у пробі. Фіксація розчиненого кисню, що є нестійким компонентом у складі води, має бути проведена відразу після відбору проби.

2. Далі до проби додають розчин сильної кислоти (як правило, соляною або сірчаною) для розчинення осаду і розчин йодиду калію, внаслідок чого протікає хімічна реакція з утворенням вільного йоду по рівнянню:


3.Потім вільний йод титрують розчином тіосульфату натрію у присутності крохмалю, який додають для кращого визначення моменту закінчення титрування. Реакції описуються рівняннями:
J2 + крохмаль --« синє фарбування

Про завершення титрування судять по зникненню синього забарвлення (знебарвлення) розчину в точці еквівалентності. Кількість розчину тіосульфату натрію, витрачена на титрування, пропорційно концентрації розчиненого кисню.

В ході аналізу води визначають концентрацію розчиненого кисню (у міліграмі/л) і міру насичення ним води (у %) по відношенню до рівноважного змісту при даних температурі і атмосферному тиску.

Якісна реакція визначення аміаку

У пробірку наливають 1/3 досліджувану воду, додають 3-4 краплі 50% розчину сегнетової солі і 3-4 краплі реактиву Несслера. По появі жовтого забарвлення судять про присутність аміаку.



Якісна реакція визначення азоту нітриту

У пробірку наливають 1/3 досліджувану воду, додають декілька кристалів реактиву Грісса і нагрівають на водяній лазні впродовж 5 хвилин при температурі 70оС. У присутності нітриту спостерігається рожеве фарбування, при їх відсутності - фарбування не спостерігається.



Визначення нітратів експрес методом (вододжерело).

У пробірку наливають 2 мл стандартного розчину нітрату калію, що містить 45 міліграм/л КNO3, додають скляною ложечкою трохи реактиву дифеніламіну і 5-6 крапель концентрованої H2SO4. В результаті реакції розчин забарвиться в синій колір.



В іншу пробірку наливають 2мл досліджуваної води, реактив дифеніламін і сірчану кислоту. Інтенсивність забарвлення розчину другої пробірки порівнюють із забарвленням розчину в першій пробірці, яка містить кількість нітратів на рівні допустимої гігієнічної норми.

Стандартний розчин: 4,5мг КNO3 в 100 мл дистильованої води.
1   2   3


База даних захищена авторським правом ©shag.com.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка